色散吸引 |
| 时间：2024-10-31 14:01:26 来源：互联网 作者： |
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一种分子间的作用力色散力（dispersion force），又称伦敦力，是指分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间产生的很弱的吸引力。色散力存在于一切分子之间。 展开定义任何一个分子，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，从而产生瞬时偶极。分子靠瞬时偶极而相互吸引，这种力称为色散力。色散力主要与分子的变形性有关，分子的变形性越大，色散力越强。它存在于一切分子之间。 展开原理由于分子中电子和原子核不停地运动，分子的电子云的分布呈现有涨有落的状态，从而使它与原子核之间出现瞬时相对位移，产生了瞬时偶极，分子也因而发生变形。分子中电子数愈多、原子数愈多、原子半径愈大，分子愈易变形。瞬时偶极可使其相邻的另一分子产生瞬时诱导偶极， 展开范德华力色散力、诱导力和取向力统称为范德华力（分子间作用力）。它是在人们研究 分子间力有以下特点：①分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比 展开特点色散力存在于一切分子之间。色散力与分子的变形性有关，变形性越强越易被极化，色散力也越强。稀有气体分子间并不生 量子力学计算表明，色散力与分子变形性有关，变形性越大，色散力越强。由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散 展开来自 Baike.Baidu内容定义原理特点范德华力查看所有章节更多内容请查看https://baike.baidu.com/item/%E8%89%B2%E6%95%A3%E5%8A%9B/2752950
当我们谈论范德华力时，我们在谈论什么 解读一下，一方面，它肯定了国内教材的普遍说法——范德华力包括色散力、诱导力、取向力（偶极-偶极作用）；另一方面，它限定了只有中性分子（或基团）间的相互作用才能叫范德华力（离子-离子、离子-中性分子被 更多内容请查看https://zhuanlan.zhihu.com/p/66008689
思想家公社的门口谈谈范德华势以及在Multiwfn中的计算、分析和绘制2020年5月2日 · 进入之后选择格点设置，之后范德华势以及构成它的交换互斥势和色散吸引势都会分别计算出来。 计算范德华势极其便宜，即便是好几百个原 预计阅读时间：17 分钟更多内容请查看http://sobereva.com/551
纳米人纳米人-Angew综述：分子间色散相互作用2023年12月6日 · 色散相互作用(LD, London dispersion interaction)是vdW势相互吸引作用的主要成分。 LD效应是分子聚集和分子识别的主要驱动力，但是长期以来，LD效应对于结构和反应性的作用并未得到深入研究和理解。更多内容请查看http://www.nanoer.net/showinfo-4-57484.html
极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力 就越重要；诱导力 则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有 偶极矩 很大的分子(如水)，取向力 才是主要 更多内容请查看https://baike.baidu.com/item/%E8%AF%B1%E5%AF%BC%E5%8A%9B/9388806
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知乎色散力 非极性分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。. 色散力存在于一切分子之间。. 任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间 更多内容请查看https://www.zhihu.com/topic/20494471/intro
思想家公社的门口谈谈“计算时是否需要加DFT-D3色散校正？” 对于很多柔性大分子，存在显著的分子内相互作用，因此弱相互作用对其不同构象间的相对能量、构象结构影响极大，故研究它们的构象问题也属于下述的“计算弱相互作用”的范畴里。. 是否存在明显分子内/分子间相互作用 更多内容请查看http://sobereva.com/413
物理吸附中的范德华力、色散力、静电作用力概念解 2022年4月5日 · 范德华力. 色散力. 在写实验文章和理论模拟时描述吸附质-吸附剂作用力碰到了许多概念总是混淆不清，比如色散力，伦敦力，静电作用力，范德华力，参考了物理化学教材和知乎上两个领域专家的回答，现总结如下 根据个 更多内容请查看https://zhuanlan.zhihu.com/p/493258028
X-MOL科学知识平台描述色散力,Science 化学物理色散或范德华相互作用是诱导偶极子产生的吸引力。 它们不仅存在于原子和分子中，还存在于较大的纳米结构甚至宏观物体中。 安布罗塞蒂等。更多内容请查看https://www.x-mol.com/paper/92153/t?adv
pku.edu.cnhttps://www.dxhx.pku.edu.cn/article/2019/1000-8438/大学基础化学教学中分子间作用力与范德华力的概念辨析2019年1月18日 · 例如，有教材中指出，取向、诱导、色散作用都是吸引作用，分子间作用力就是这三种吸引力的总称，有时也把分子间作用力叫做van der Waals力。 也有教材认为，分子间 更多内容请查看https://www.dxhx.pku.edu.cn/article/2019/1000-8438/20190118.shtml
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